（1）概念：由形成的物質，是連結物質化學性質最小的微粒，化學變化中可分。
（銅生銅綠的前提：銅與、水、接觸。銅綠的化學式：）
b.燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
單質：金屬、罕見氣體及大大都固態非金屬凡是用元素符號暗示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的由兩個原子形成，其化學式暗示爲、、。
钛合金：熔點高、密度、機械機能好、耐侵蝕性強、“相溶性”等
（3）無定形碳：由石墨的細小晶體和少量雜質形成.次要有:焦炭,柴炭,活性炭,炭黑等。
c.降溫到著火點以下
1.物質
（2）質子數決定元素品種。
（CO32-的查驗：先加鹽酸，然後將發生的氣體通入石灰水。）
.化學嘗試根基操作
4）驗證方式：將制得的氣體通入的石灰水，如能變混濁，則是二氧化碳。
（3）影響燃燒現象的要素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
（1）鐵的冶煉
第五單位：化學方程式
c.催化劑（觸媒）：在化學反映中能改變其他物質的化學反映速度，而本身的質量和化學性質在反映前後都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）。
（4）化學反映中的能量變化CaO+H2O=Ca(OH)2放熱反映
（2）滅火的道理：（只需消弭燃燒前提的肆意一個即可）
（１）金屬的越靠前，它的勾當性就越強
3.離子
、化石燃料
(4)結論：約占空氣體積的1/5。.
金屬資本的和操縱
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
用于查驗二氧化碳
鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細砂的目標：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。
測定方式和道理（電解水）
．根基反映類型
（2）化學式
使燃料充實燃燒的兩個前提：
燃燒和滅火
（2）石墨（C）是最軟的礦物之一，有優秀的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、幹電池的電極、電車的滑塊等。
化合價和化學式
(2)氧氣的制備:
化學性質可燃性
b.防止鐵成品生鏽的辦法：
1.構成：N278%、O221%、罕見氣體、CO2其它氣體與雜質0.03%。
（1）常溫下的不變性。
和的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。
(3)罕見氣體（、、、、等的總稱）：氣、電光源（通電發分歧顔色的光）、激光手藝。
（3）元素的化學性質與原子最外層電子數親近相關。
3）氣體收集方式：向上排空氣法
（現象：紅棕色粉末逐步變成黑色，石灰水變混濁。）
和的化學性質有很大差別的緣由是：的形成分歧。
（1）概念:原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中不成分。（2）三個根基性質（一小二動三間隔）。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
影響要素（溫度、壓強）。
（置換反映）使用：冶金工業
（3）化學方程式相關計較。
（前提：“前換後，鹽可溶”）
（1）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、蒸發皿、燃燒匙。
（2）有毒：吸進肺裏與血液中的血紅卵白連系，使人體貧乏氧氣而中毒。
乙醇俗稱酒精化學式
（3）金屬+鹽→另一金屬+另一鹽
金屬的化學性質
c.化合物中各元素正、負化合價的代數和爲零，單質中元素化合價爲零。
既操縱其物質，又操縱其化學性質
(1)氧氣：帶火星的木條。
（1）金剛石（C）是天然界中最硬的物質，可用于制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽甲等。
第七單位燃料及使用
第四單位：天然界的水
（2）鐵的鏽蝕
原子
（2）二氧化碳的工業制法：
（２）位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不成用濃硫酸、硝酸）
支撐燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）。
教員的微信號：ziluolanzz
高溫（吸熱反映）
化學變化：生成了其它物質的變。
(3)氫氣：將氣體點燃，用幹冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅。
第八單位金屬和金屬材
活性炭感化：吸附（色素和異味）。
CH4+2O2點燃CO2+2H2O（藍色火焰）
?硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目標：接收，防止其汙染空氣。
（2）化學性質:
b.制取氧氣的操作步調（以高錳酸鉀制取氧氣並用排水法收集爲例）
一般環境下不克不及燃燒,也不支撐燃燒，不克不及供給呼吸
現象：黑色粉末逐步變成亮光紅色，石灰水變混濁。
①化合反映：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反映。
（1）物質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體—-幹冰
（1）概念：具有不異核電荷數（質子數）的一類原子的總稱。
和的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。
金剛石和石墨的物質有很大差別的緣由是：碳原子的陳列分歧。
c.推進農業成長
現象：黑色的氧化銅逐步變成亮光紅色，石灰水變混濁。
（5）分手物質及加液的儀器－－漏鬥、長頸漏鬥、分液漏鬥。
不克不及，緣由：産品是氣體，不克不及發生壓強差。
1）道理：用石灰石和稀鹽酸反映：
注：最外層電子數不異其化學性質不必然都不異（Mg，He最外層電子數爲2）。
核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
申明：
在金屬勾當性挨次裏：
初中化學微信：chuzhonghuaxue100
2)與水反映生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3
（1）物質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。
（1）水的構成
常見的鐵礦石：磁鐵礦（次要成分是）、赤鐵礦（次要成分是）
③要考慮空氣中的物質能否加入反映或物質（如氣體）有無脫漏。
夾雜物：由兩種或兩種以上物構成，各物質都連結本來的性質。
第六單位碳和碳的氧化物
（1）二氧化碳的嘗試室制法
（3）稱量器－－托盤天平（左物右碼）。
完全燃燒(氧氣充沛),生成CO2:
(“濕法冶金”道理)
化合物：由分歧種元素構成的物。
②可否用鐵、鎂取代紅磷？
生石灰和水反映可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
1.水
幹冰用于人工降雨、制冷劑
節約化石燃料
a.常溫下一般爲固態（汞爲液態），有金屬光澤。
.物質：不需要發生化學變化就表示出來的性質，如:顔色、形態、密度、氣息、熔點、沸點、硬度、水溶性等。
(2)氮氣：氣（化性不活躍）、主要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍。
二氧化碳的性質
第二單位：空氣
：個亞鐵離子。
（3）形成：原子核（質子〔+〕、中子）和核外電子〔-〕。
(2)二氧化碳：的石灰水。
高溫
（2）乙醇汽油-汽油中插手適量的乙醇
留意：查驗CaO能否含CaCO3加鹽酸：
和的燃燒火焰是：發出敞亮的藍色火焰。
道理：Na2322↑
沈澱——過濾——吸附——消毒。
單質碳的化學性質
物質分類
a.消弭可燃物b.氧氣（或空氣）
（4）加熱器皿－－酒精燈。
③置換反映：一種單質和一種化合物反映，生成另一種單質和另一種化合物的反映。
②分化反映：由一種反映物生成兩種或兩種以上其他物質的反映。
③制成不鏽鋼
元素
△Cu+CO2
2.空氣中氧氣的測定道理：壓強差
（2）自來水的淨化過程和淨化道理
化學性質可燃性
（2）三個根基性質（一小二動三間隔）
氧化物：由兩種元素構成的化合物中,此中有一種元素是氧元素。
不完全燃燒(氧氣不充沛),生成CO：
單質：由同種元素構成的物。
優良文章保舉
高溫
質量守恒定律
(1)氧氣的化學性質：支撐燃燒，供給呼吸。
a.削減汙染
計較物質構成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比。
（1）金屬的物質：
初中化學
（1）概念：帶電的原子或原子團。
(2)安裝要求：氣密性優良操作要求：冷卻到室溫後打開彈簧夾。
第三單位物質形成的奧妙
3)能使的石灰水變混濁：
②不加入反映的物質質量及不是生成物的物質質量不克不及計入“總和”中。
.化學性質：物質在化學變化中表示出來的性質，如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、不變性等。
相對原子質量≈質子數+中子數
b.大大都呈雪白色（銅爲紫紅色，金爲）
（2）可燃性:
（３）位于前面的金屬能把位于後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除、、）
①質量守恒定律只合用于化學變化，不合用于物理變化。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
b.幾種數字的寄義
通過灼熱的氧化銅
.物理變化：沒有生成其它物質的變化。
長處：
（1）三大化石燃料：煤、石油、天然氣（次要成分甲烷）
①連結鐵成品概況的潔淨、幹燥
a.可燃物b.氧氣（或空氣）c.溫度達到著火點
甲烷的化學式（最簡單的無機物，相對證量最小的無機物）
(1)可燃物要求：足量且産品是固體，紅磷。
(5)探究：
不克不及，緣由：鐵不克不及在空氣中燃燒，鎂會與2、2反映。
常見氣體的用處：
4）與灼熱的碳反映：
除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：
高溫4Fe+3CO2↑
（2）合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一路熔合而成的具有金屬特征的物質.
（2）金屬+酸→鹽+↑
（1）燃燒的前提：（缺一不成）
查—裝—定—點—收—離—熄。
.常用儀器及利用方式
碳的幾種單質
①寫法:
物質無色無味的氣體密度比空氣小極難溶于水。
（1）大大都金屬可與氧氣的反映
(1)氧氣：供呼吸（如潛水、醫療急救）。
①液面上升小于1/5緣由：安裝漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。
只能煅燒（不成加鹽酸）
一氧化碳
煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
點燃2CO
（2）緣由（變-原子品種、數目、質量反映前後不變）。
.常見氣體的查驗方式
單質碳的物質各別,而各類單質碳的化學性質卻不異!
第一單位：走進化學世界
計較相對證量各元素的相對原子質量×原子個數之和。
（3）新能源：氫能源（最潔淨的能源）、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
高溫CaO+CO2↑
②意義：如化學式的意義：點，化學式的意義：點。
（1）概念（反映物和生成物前後質量不變）。
c.計較物質中某元素的質量分數。
道理：在高溫下，操縱焦炭與氧氣反映生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裏還原出來。
a.鐵生鏽的前提是：鐵與、水接觸（鐵鏽的次要成分：）
(3)現象：放熱，有大量白煙發生，打開彈簧夾後，廣口瓶內液面上升約體積。
（3）化學性質:（H2、CO、C具有類似的化學性質：①可燃性②還原性）
1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前必然要查驗純度）
區分硬、軟水方式：番笕水。
鐵合金——生鐵和鋼：次要成份都是鐵，但含碳量分歧
a.要有足夠多的空氣
（3）還原性：高溫2Cu+CO2↑
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
（2）測容器－－量筒（視線與量筒內液體凹液面的最低點連結程度）。
②概況塗膜：如塗油、刷漆、電鍍等
③計較：
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不不變,易分化
2）還原性：△使用：冶金工業
3.氧氣的性質和制備
選用固液不加熱安裝
（3）用處：滅火
辨別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒産品（不成按照火焰顔色）
③可否用碳、硫取代紅磷？
最外層電子數分歧其化學性質有可能類似（He，Ne均爲不變布局）。
結論：水是由氫氧元素構成的，H2（負極）與O2（正極）的體積比爲2:1，質量比爲1:8。
工業制氧氣——分手液態空氣法（道理:液氮和液氧的沸點分歧物理變化）
每個亞鐵離子帶兩個單元正電荷。
常見金屬勾當性挨次：
點燃
驗滿方式：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳
（1）化合價
物：由一種物質構成。
二氧化碳的制法
c.有優良的導熱性、導電性、延展性
（2）暗示方式及意義：如：一個鐵離子帶個單元正電荷。
原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
a.寫法及意義：MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價爲+2價。
化合物：正價在前，負價在後（、CH4除外）。
嘗試室制氧氣道理